تست شیمی

5- بر طبق نظریه اتمی بور الکنزون:

الف) مرتبا از هسته دور می شود.        ب) فقط به روی ترازهای انرژی معینی حرکت می کند.

ج) می تواند هر مقدار انرژی داشته باشد. د) بتدریج به هسته نزدیک می شود تا در آن سقوط کند.

6- کدام مورد نادرست است؟

الف) حالت پایه پایین ترین حالت انرژی یک سیستم کوائتیده است.

ب) حالت برانگیخته وضعیت یک اتم در حالتی بالاتر از حالت پایه است.

ج) طیف نشری خطی هر عنصر، خاص آن عنصر است و با عنصرهای دیگر تفاوت دارد.

د) الکترون تنها می تواند یکی از دو خاصیت موجی یا ذره ای را دارا باشد.

7- برداشت رادرفورد از آزمایش که در مورد ساختار اتم انجام داد چه بود؟

الف) برابر نبودن تعداد پروتون ها و نوترون ها در اتم همه موارد.

ب) تمرکز تمامی بار مثبت اتم در هسته آن.

ج) شرکت داشتن الکترون در ساختار اتم همه موارد.

د) منفی بودن بار الکتریکی هسته اتم.

8- ماهیت الکتریکی ماده به علت وجود ذراتی با بار الکتریکی ........ به نام ....... در اتم می باشد.

الف) منفی- فوتون   ب) مثبت- پروتون    ج) خنثی- نوترون    د) منفی- الکترون

9- کدام ویژگی برای پرتوهای کاتدی صحیح نمی باشد؟

الف) ذره های تشکیل دهنده این پرتو دارای جرم می باشند.

ب) ذره های تشکیل دهنده این پرتو دارای بار الکتریکی منفی می باشند.

ج) انتشار این پرتو در لوله کاتدی همواره از الکترود آند به الکترود کاتد می باشد.

د) انتشار این پرتو همانند نور به خط مستقیم صورت می گیرد.

10- از بین پرتوهای زیر کدامیک بوسیله کاغذ جذب می شود و یا به عبارتی از کاغذ عبور نمی کنند؟

الف) اشعه آلفا          ب) اشعه بتا           ج) اشعه گاما         د) اشعه ایکس

11- جنس پرتو و ورقه نازک فلز مورد استفاده رادرفورد در آزمایش معروف خود جهت ارایه مدل اتمی خود به ترتیب کدام است؟

الف) پرتو گاما- پلاتین   ب) پرتو بتا- پلاتین ج) پرتو گاما- طلا   د) پرتو آلفا- طلا

12- کدام مدل اتمی به مدل سیاره ای تشبیه شده است؟

الف) مدل اتمی تامسون    ب) مدل اتمی رادرفورد      ج) مدل اتمی بوهر      د) مدل اروین شرودینگز

13- در آزمایش رادرفورد قسمت عمده ذرات آلفا بدون انحراف از ورقه طلا عبور می کند، زیرا:

الف) ورقه طلا بسیار نازک است و مانع عبور ذرات آلفا می شود.

ب) قسمت عمده حجم اتم فضای خالی است که در اختیار الکترونها است.

ج) ذره آلفا مثبت بوده و پس از برخورد با الکترونها خنثی شده و به راحتی عبور می کند.

د) هسته های اتم طلا در جهات مختلف ذره آلفا دفع کرده و مانع انحراف آن می شود.

جهت دانلود محصول اینجا کلیک نمایید

ترمودینامیک تشکیل ذرات کاتالیست Ni برای رشد نانو لوله های کر

مقدمه:

در سالهای اخیر به خاطر کاربرد وسیع و خواص بی نظیر نانو لوله های کربنی توجه زیادی به مکانیزم ساخت و تشکیل نانو لوله های کربنی می شود، یکی از روشهای مرسوم برای تشکیل نانو لوله های کربنی تجزیه بخار شیمیایی(CVD) است که این ساختار گرانیتی بر روی سطح فلز حدودا در دمای زیر   در تجزیه کربن که بصورت گازی است شکل می گیرد در این فرایند معمولا نانو ذرات کاتالیست ابتدا بر روی سطح بوسیله عملیات حرارتی فیلم نازک رسوب کرده، تشکیل می شوند که این نانو ذرات در جوانه زنی و تشکیل نانو لوله های کربنی شرکت می کنند. اندازه اولیه و تحرک کاتالیست
می تواند بطور مشخصی بر تشکیل و پیکربندی نانو لوله های کربنی و دیگر نانو لوله ها یا نانو وایرها تاثیر بگذارد.

ترمودینامیک پایه برای تشکیل نانو ذرات کاتالیست توسط jiang et al بیان شده است که یک مدل برای پیش بینی شرایط یک بعدی برای تبدیل نانو فیلم Ni به نانو ذره Ni و سپس تشکیل نانو ذرات و پوشانده شدن با یک ردیف کربن پیشنهاد کرده است. اساس این مدل و بررسی ها بر تبعیت اندازه از نقطه ذوب نانو ذرات است پیش بینی می شود که شعاع ذرات تبدیل شده 5/1 برابر بزرگتر از ضخامت فیلم اولیه است. Liang et al ترمودینامیک تشکیل نانو ذرات را بوسیله فرایند جوانه زنی وابسته به شکل و حالت ماده(جامد، مایع یا گاز) منبع است که در گزارشات قبلی مورد بررسی قرار نگرفته اند.

در این کار پارامترهای ترمودینامیکی نظیر آنتالپی، انتروپی و انرژی آزاد گیبس برای مدل کردن اندازه بحرانی و پایدار نانو ذرات Ni در نظر گرفته شده اند. این پارامترهای ترمودینامیکی برای پیش بینی تشکیل نانو ذرات Ni از حمام مذاب و منبع فیلم نازک مورد استفاده قرار می گیرند.

جهت دانلود محصول اینجا کلیک نمایید

ترکیبات شیمیایی چای

جدول 1-1. ترکیب شیمیایی اندام هوایی جدید گیاه چای

وزن خشک %	ترکیب	وزن خشک %	ترکیب
5/0	تئوفیلین	30-25	فنل تام
5-4	اسیدهای آمینه		فلاوانولها
6/0-5/0	اسیدهای آلی	12-8	(-)اپی­گالوکاتشین­گالات
5-4	مونوساکاریدها	6-3	(-)اپی­کاتشین­گالات
22-14	پلی­ساکاریدها	6-3	(-)اپی­گالوکاتشین
7-4	سلولز و همی­سلولز	3-1	(-)اپی­کاتشین
6-5	پکتین	2-1	(+)کاتشین
6-5	لیگنین	4-3	(+)گالوکاتشین
17-14	پروتئین	4-3	فلاوونولها و گلیکوزیدهای آنها
5-3	چربی	3-2	لوکوآنتوسیانین
6/0-5/0	کلروفیل و پیگمانهای دیگر	4-3	اسیدهای پلی­فنلی
6-5	خاکستر	4-3	کافئین
		2/0	تئوبرم

جهت دانلود محصول اینجا کلیک نمایید

ترکیبات یونی

 مشاهده ها نشان می دهد که فلزها با از دست دادن الکترونهای ظرفیت خود به آرامش هشتایی می رسند و تبدیل به کاتیون (یون مثبت) می شوند. در حالی که نافلزها  با گرفتن  الکترون به این آرایش پایدار می رسند و تبدیل به آنیون (یون منفی) می شوند.

  یونهای تک اتمی

به هر یونی که از یک اتم آن هم بر اثر گرفتن یا از دست دادن یک یا چند الکترون تشکیل می شود یون تک اتمی می گویند.

فلزهای گروه اول با از دست دادن یک الکترون تبدیل به کاتیون با بار +۱ میشوند مثل Na+

فلزهای گروه دوم ، با از دست دادن دو الکترون تبدیل به کاتیون ۲+ می شوند مثل  ۲+ Mg

نافلزهای گروه ۶۱ با گرفتن دو الکترون به آنیونی با بار ۲- تبدیل می شوند مثل ۲- O               

نافلزهای گروه ۷۱ با گرفتن دو الکترون به آنیونی با بار ۱- تبدیل میشوند مثل Cl-

بعضی فلزهای واسطه بدون داشتن آرایش الکترونی گاز نجیب به پایداری می رسند. برخی از این عنصرها می توانند یونهایی با بار متفاوت داشته باشند مثل

+۲   Fe و   ۲+    Fe یا ۳+ Mn   و۳+ Mn

این یونها را به ترتیب یون  را به ترتیب آهن (II  ) و یون آهن (III) یا یون منگنز (II) و یون منگنز (III) می نامند.

جهت دانلود محصول اینجا کلیک نمایید

ترکیبات فلزی فسفرها

رفتار نور دهی YNBO4:Bi, YNBO4 تحت UV و الکترون های متحرک در ولتاژ پایین مورد بررسی قرار گرفته است و با محاسبات کامل گزارش شده است. محاسبات تایید می کند که شکاف انتقال انرژی بین Nb 4d و O 2P مربوط به YNBO4 میزبان میباشد. این مطلب در توافق کامل با مدل ساختاری باند الکترونیکی ویژه که به سادگی مطرح شده، میباشد. این موضوع همچنین ثابت می کند که ماهیت محیط شیمیایی Bi+3 برای تاثیر کاتیون ها بر روی خواص نور دهی دارای اهمیت است. فسفرهای با تشعشعات آبی رنگ برای کاربردهای FED توسعه داده شده اند.

مقاومت خوب فسفر با تشعشعات آبی برای اشباع اکسید فسفر، ممکن است آنرا مطلوبتر برای عملیات FED های ولتاژ پایین در جریان بالا بسازد. تشعشعات در این فسفرها به صورت مولکول های بحرانی هنگام آهسته سرد کردن قسمت های ته نشین شده و ترکیبات اساسی آن یافت شده بود. این مطلب اشاره بر این دارد که نوار باریک ته نشین شده یک لایه خاص ZnGa2O4 با مرکز تشعشعی قرمز و آبی و سبز بوده که امکان حل شدن در ساختار FED را دارد. BaGa2O4: Ce تشعشعی به رنگ زرد پرتقالی داشته که جز نمونه های مورد نظر برای کاربرد در FED محسوب میشود.

جهت دانلود محصول اینجا کلیک نمایید

ترکیبات عالی

افزودن مواد سمی به روغن سنگین نفت خام در ابتدا تلاشی بود برای یافتن جایگزینی کرئوزوت، در مواقع کمیابی آن، در حالی که فرمول بندی های جدید به گونه ای طراحی شدند که تمام مزایای کرئوزوت را بر حسب سمیت دارا می باشند و حتی فراریت محدود که در پایدار سازی میزان رطوبت چوب فرآوری شده، بسیار با ارزش است را نیز دارا می باشند. البته عیوبی نظیر ظاهر کثیف و احتمال ترشح که تا حد زیادی به علت انتخاب حلال نسبتاً خام و ارزان قیمت می باشد نیز از جمله موارد احتمالی می باشد. محافظت کننده های آلی واقعی چوب شامل محلول مواد سمی در حلالهای فرار می باشند و در صورتی که حلال کاملاً فرار و ماده سمی بیرنگ باشد، فرآوری کاملا تمیزی حاصل می شود. فعالیت محافظت کننده فقط به رسوب سمی پایدار بستگی دارد و حلال هیچ فعالیت محافظتی را نخواهد داشت، اما در عین حال ممکن است گران قیمت باشد. استفاده از چنین حلالهایی فقط هنگامی میتواند تأیید شود که محافظت کننده های حمل شده با آب یا آب برد، به صورت غیر قابل قبولی باشند. مشکل اصلی استفاده از آب، متورم شدگی یا بادکردگی چوب است که برای اموری نظیر درودگری غیر قابل قبول است، حتی اگر چوب فرآوری شده خشک باشد زیرا هنوز خطر تغییر شکل(پیچیدگی) دائمی وجود خواهد داشت.

در چنین مواقعی است که هزینه اضافی یک حلال آلی می تواند توجیه پذیر باشد و در حال حاضر امور مرتبط با نجاری و درودگری معرف بازار اصلی برای محافظت کننده های مبتنی بر حلال آلی می باشند.

جهت دانلود محصول اینجا کلیک نمایید

تخریب فلزات با عوامل غیر خوردگی

بندرت می‌‌توان فلز را بصورت فلزی و عنصری در محیط پیدا کرد و اغلب بصورت ترکیب در کانی‌ها و بصورت کلریدها و سولفیدها و غیره یافت می‌‌شوند و ما آنها را بازیابی می‌‌کنیم. به عبارت دیگر ، با استفاده ‌از روشهای مختلف ، فلزات را از آن ترکیبات خارج می‌‌کنند. یکی از این روشها ، روش احیای فلزات است. بعنوان مثال ، برای بازیابی مس از ترکیبات آن ، فلز را بصورت سولفات مس از ترکیبات آن خارج می‌‌کنیم یا اینکه آلومینیوم موجود در طبیعت را با روشهای شیمیایی تبدیل به ‌اکسید آلومینیوم می‌‌کنند و سپس با روشهای الکترولیز می‌‌توانند آن را احیا کنند.

برای تمام این روشها ، نیاز به صرف انرژی است که یک روش و فرایند غیرخودبه‌خودی است و یک فرایند غیرخودبه‌خودی هزینه و مواد ویژه‌ای نیاز دارد. از طرف دیگر ، هر فرایند غیر خودبه‌خودی درصدد است که به حالت اولیه خود بازگردد، چرا که بازگشت به حالت اولیه یک مسیر خودبه‌خودی است. پس فلزات استخراج شده میل دارند به ذات اصلی خود باز گردند.

در جامعه منابع فلزات محدود است و مسیر برگشت طوری نیست که دوباره آنها را بازگرداند. وقتی فلزی را در اسید حل می‌‌کنیم و یا در و پنجره دچار خوردگی می‌‌شوند، دیگر قابل بازیابی نیستند. پس خوردگی یک پدیده مضر و ضربه زننده به ‌اقتصاد است.

جهت دانلود محصول اینجا کلیک نمایید

تحقیق شیمی

گوگرد: Smffmr

قدیمی ترین سم است. ماده ای است معدنی، در آب نامحلول و در سولفور دو کربن بنحوی حل میشود. درجه ذوب 58/114 و درجه و درجه خویش 48/448 است. در حد است پایین 358-208 به کندی تصعید می شود. و در 358-258 بهترین دمای تصعید است و گاز So2 و H2S تولید می کند که کنه کش، قارچکش و حشره کش است.

به صور مختلف است:

1- گل گوگرد: از گوگرد معدنی بطریق تصعید با حرارت و سپس کردن بدست می آید. بصورت کریستالهای کوچک است.

2- گوگرد آسیایی: برای تهیه گوگرد معدنی را بدون تصفیه آسیاب میکند و بصورت پودر نرم در می آورد. برای گردپاشی بکار می رود. در داخل سمپاش و گردپاش عبورش ایجاد اشکال میکند و به این دلیل 3% وزن آن مشتقات کلسیم اضافه میکنند.

3- گوگرد و قابل: پودر گوگرد را با مقداری امولسیون کننده یا خیس کننده به نسبت 500/1 وزن آن مخلوط میکنند و برای محلول پاشی بکار میرود. به نسبت 1% تا 1 در 300 روی گیاه می پاشند. برعلیه سفیدک حقیقی

4- گوگرد کلونیدال یا رسوبی: این حالت گوگردی است که قطر ذراتش کوچک است کمتر از N10 و نرمترین گوگرد است.

5- محلول کالیفرنی یا پلی سولفور: این فرم از ترکیب گوگرد و آهک در آب است که به نسبت kg10 آهک زنه + kg20 گوگرد + 100 لیتر آب حرارت می دهند تا سولفور ایجاد شود. پس محلول کالیفرنی مخلوطی است از سولفورها، سولفیت ها و سولفاتها- برعلیه کنه ها و شپشک ها بخصوص در سمپاش های زمستانه و گاهی بهاره بکار میرود.

نحوه اثر گوگرد بیشتر بخاطر گاز است که از تصعید شدن حاصل می شود. گاز از طریق اسپیراکل وارد دستگاه تنفسی می شود با علاحقگی میشود. بعضی ترکیبات گوگرد مثل محلول کالیفرنی علاوه بر تاثیر تنفسی از طریق گوارش نیز موجب مرگ وسیر می شوند.

امروزه این طبقه بندی مورد قبول نیست زیرا ترکیباتی ارائه شده که ممکن است بیش از یک خاصیت داشته باشد.

بر مبنای ساختمان شیمیایی:

1- ترکیبات غیرآلی(معدنی): در مولکول آنها که بن نیست به دو گروه تقسیم می شوند:

الف) ترکیبات معدنی طبیعی: گوگرد

ب) ترکیبات معدنی مصنوعی: فلوره و آرسنیکی

2- ترکیبات آلی: در مولکول آنها که بن است- به دو گروه تقسیم می شوند:

الف) ترکیبات آلی طبیعی: روغنی و ترکیبات گیاهی

ب) ترکیبات آلی مصنوعی: توسط انسان فرموله شدند: سوم کلره، سموم مستقر با کار با مات، نیتروفنل ها، پتوسیافیدها، سولفائیدها، سولفیت ها و سولفن ها، دور کننده ها، تشدید کننده ها، جلب کننده ها، خورمونهای مختل کننده های رشد و نمو، عقیم کننده های شیمیایی، ترکیبات متفرقه.

جهت دانلود محصول اینجا کلیک نمایید

تحقیق 15 صفحه ای درباره ی علت انبساط غیر عادی آب درست

  هر مولکول آب از یک اتم اکسیژن و دو اتم هیدروژن ( H2O) ترکیب شده است هر اتم اکسیژن  دارای8   الکترون است. از این تعداد 2 الکترون بر سطح انرژی k=1  و6 الکترون برسطح انرژی L=2  با آرایش زیر قرار  دارند:

1S2                            2S2                                 2PX2                         2Py1                             2Pz1

هر اتم هیدروژن دارای یک الکترون ) 1S1) و زمانی که یک اتم اکسیژن با دو اتم هیدروژن پیوند می یابد مولکول قطبی آب را را ایجاد می کنند که وصع اتمها در آن به این صورت است:

                                 O ----H     

                                                                       105    

                                                            H                 

زاویه پیوند در این مولکول حدود 105 ( 41  ، 104(  و فاصله دو مرکز اتمهای اکسیژن و هیدروژن 99/0 آنگستروم است. در مولکولهای آب علاوه بر آنکه هیدروژن و اکسیژن بر هم نیرو وارد می کنند نیروهای الکتروستاتیکی هم در اثر وجود هیدروژن موجود است که سبب می شود هر ملکول آب با چهار ملکول مجاور خود پیوند یابد

( پیوند هیدروژنی ) و یک شبکه بلوری را ترتیب دهد. در یخ ملکولهای آب کاملا با یکدیگر پیوند یافته و حلقه های شش ضلعی به وجود می آورند. این شش ضلعیها همه به هم متصلند و ساختمان قفس مانند گسترده ای را در حجم یخ می سازن. فاصله بین دو اکسیژن مجاور 22 / 76 A  است. وقتی یخ را حرارت دهیم در دمای ذوب، یخ به شبکه های کوچکتری شکسته می شود  و اگر بتوان در لحظه کوتاهی از این تبدیل عکسبرداری کرد ، در عکس به نظر می رسد که یخی شکسته می شود و هر قسمت   می تواند بر قسمت دیگر بلغزد. وقتی دما را به تدریج افزایش دهیم ، گرمایی که آن می گیرد ، سبب شکسته شدن پیوند بلوری و افزایش جنبش حرارتی می گردد. جنبش حرارتی بیشتر ، سبب افزایش حجم ماده می شود ، در صورتی که مولکولهایی که در شبکه بلوری در فاصله مشخصی از هم قرار داشتند ، در حالت مایع به هم نزدیکترند و حجم کمتری را اشغال می کنند

جهت دانلود محصول اینجا کلیک نمایید

تجزیه کیفی مواد آلی به روش ذوب قلیایی جهت تشخیص ازت

ترکیب آلی (1)

معمولا سدیم به مقدار اضافی به کار برده میشود. در غیر اینصورت اگر گوگرد و نیتروژن هردو وجود داشته باشند، احتمالا تیوسیانات سدیم (NaSCN) تشکیل میشود. در این صورت در تشخیص نیتروژن به جای آبی پروس رنگ قرمز مشاهده میشود زیرا بجای یون (CN-)، یون (SCN-) خواهیم داشت. اما با سدیم اضافی تیوسیانات تشکیل شده تجزیه میشود و جواب درست به دست می آید.

به مخلوط حاصل آب اضافه کرده مخلوط قلیایی را صاف نموده و سپس به آن (FeSO4) اضافه کنید در این صورت فروسیانید سدیم تشکیل میشود.

وقتی محلولهای قلیایی نمکهای فروی بالا جوشانده میشود بر اثر اکسیژن هوا کمی یون فریک تشکیل میشود. (بر اثر سولفوریک اسید رقیق هیدروکسیدهای فرو و فریک تشکیل شده حل میشوند) فروسیانیدها با نمک فریک تشکیل فروسیانید فریک (آبی پروس) میدهند.

برای اسیدی کردن محیط نباید از (HCl) استفاده کرد زیرا به علت تشکیل (FeCl6) رنگ زرد در محیط ایجاد میشود و به جای آبی پروس رنگ سبز ظاهر میشود. به همین دلیل کلرید فریک نیز نباید اضافه شود.

همانطوری که قبلا ذکر شده است بر اثر اکسیداسیون به وسیله هوا در محیطهای قلیایی گرم به مقدار کافی یونهای فریک تشکیل میشود بنابراین نیازی به افزایش یون فریک نیست، افزایش مقدار کمی محلول رقیق فلئورید پتاسیم ممکن است به تشکیل آبی پروس در محلول که به آسانی قابل صاف شدن است کمک نماید (Fe3+ با F- تولید FeF63- میکند که پایدار است و باعث خارج شدن Fe3+ از محیط عمل میشود).

جهت دانلود محصول اینجا کلیک نمایید